PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS BASICOS

Las propiedades de los óxidos metálicos varían de acuerdo al metal y cómo éste interacciona con el anión O2–. Esto conlleva aque algunos óxidos posean mayores densidades o solubilidades en agua que otros. Sin embargo, todos tienen en común el carácter metálico, el cual se refleja inevitablemente en su basicidad.

En otras palabras: se conocen también como anhídridos básicos u óxidos básicos.

Basicidad

La basicidad de los óxidos metálicos puede comprobarse experimentalmente mediante el empleo de un indicador ácido-base. ¿Cómo? Agregando un pedazo pequeño del óxido a una solución acuosa con un poco de indicador disuelto; éste puede ser el jugo licuado de la col morada.

Teniendo entonces el abanico de colores en función del pH, el óxido tornará el jugo a colores azulados, correspondientes a pH básicos (con valores entre 8 y 10). Esto se debe a que la porción disuelta del óxido libera iones OH– al medio, siendo éstos en dicho experimento los responsables del cambio de pH.

Así, para un óxido MO que se solubiliza en agua, éste se transforma en el hidróxido metálico (un “óxido hidratado”) de acuerdo a las siguientes ecuaciones químicas:

MO + H2O => M(OH)2

M(OH)2 <=> M2+ + 2OH–

Los óxidos metálicos son compuestos inorgánicos formados por cationes metálicos y oxígeno. Generalmente comprenden un vasto número de sólidos iónicos, en los cuales el anión óxido (O2–) interacciona electrostáticamente con las especies M

M+ es así cualquier catión que deriva del metal puro: desde los alcalinos y los metales de transición, a excepción de algunos metales nobles (como el oro, el platino y el paladio), hasta los elementos más pesados del bloque p de la tabla periódica (como el plomo y el bismuto)

¿Por qué la oxidación del metal trae como consecuencia la degradación de su superficie? Esto se debe a la incorporación del oxígeno dentro de la estructura cristalina del metal.

Cuando esto sucede, el volumen del metal aumenta y se debilitan las interacciones originales, provocando la ruptura del sólido. Asimismo, estas grietas permiten que más moléculas de oxígeno penetren las capas metálicas internas, carcomiendo por entero la pieza desde sus adentros.

Sin embargo, este proceso ocurre a distintas velocidades y depende de la naturaleza del metal (su reactividad) y de las condiciones físicas que lo rodean. Por lo tanto, existen factores que aceleran o enlentecen la oxidación del metal; dos de ellos son la presencia de humedad y el pH.

¿Por qué? Porque la oxidación del metal para producir un óxido metálico implica una transferencia de electrones. Estos “viajan” de una especie química a otra siempre y cuando el medio lo facilite, ya sea por la presencia de iones (H+, Na+, Mg2+, Cl–, etc.), que modifican el pH, o por las moléculas de agua que aportan el medio de transporte.

Analíticamente, la tendencia de un metal para formar el óxido correspondiente se refleja en sus potenciales de reducción, los cuales revelan qué metal reacciona más rápido en comparación a otro.

El oro, por ejemplo, tiene un potencial de reducción mucho mayor que el hierro, razón por la que brilla con su característico fulgor dorado sin un óxido que lo opaque.

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